Това описва състояние, в което има равновесие в фотохимични реакция. За това условие да се осъществи, скоростта на photodissociation или степента на химическа реакция на един или повече от реактиви трябва да е равен на размера на техните рекомбинация или реформация. Реакции произвежда озон в атмосферата при определени условия са описани по този начин. Например, три важни тропосферен реакция, включваща формирането и консумацията на озон са:

О ₃ + №---> О ₂ + № ₂ (озон консумация от №)

не ₂ + hv---> O + няма (не ₂ фотолиза)

O ₂ + O---M---> O ₃ (образуването на озон)

през нощта в чиста тропосферата, концентрацията не е много ниска и така O ₃ консумация е много бавно, и следователно концентрация на озон в остава относително постоянна през нощта, въпреки че вече не се произвежда озон. По същия начин в замърсени, градски настройки през нощта, както и преди, озон е вече не се произвежда, но не на концентрация в края на деня може да бъде доста висока, и така O ₃ в тази настройка може да бъде напълно унищожена през нощта. По тази причина, има някои концентрации на не, не ₂, слънчева светлина и O ₃, които ще взаимодействат Според уравненията по-горе--и предвид тропосферен реакция проценти и интензивността на слънчевата светлина--ще генерира постоянна концентрация на озон. Това ще бъде photostationary държава концентрацията на озон; обаче е важно да се отбележи, че тази концентрация--ако няма други реагенти се считат и при нормална тропосферен температури и слънчева светлина интензитет--е твърде ниско да се вземат предвид концентрациите на общия озон, рутинно намерени в замърсена цитира като Хюстън, Тексас или Пекин, Китай. Вместо това, трябва да има други средства за без окисляване не ₂ освен окисляване от озон ocurring за производство на O ₃ нива, които са широко разпространени в силно замърсена среда. И там са: тетрахидрат съединения като метил тетрахидрат радикал, hydroperoxy радикал и други летливи органични съединения, които също са включени в реакции, които дават озон в градове по целия свят.